Practica 2

 OBJETIVO: Determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo.: 
MATERIALES: 
Dos vasos de precipitado,Papel filtro,pipeta con agua destilada,tiras de papel pH,Tres tubos de ensayo

SUSTANCIAS:
Muestra de suelo tamizado
Acido nítrico (HNO3)
Nitrato de plata (AgNO3)
Cloruro de Bario (BaCl2)
Sulfocianuro de Potasio (KSCN)

PROCEDIMIENTO:
Colocamos  50 ml de agua destilada en un vaso, determina su ph utilizando una tira de papel pH y anota tu resultado.
Agregamos  al vaso una cucharada de muestra de suelo tamizado y agitamos  con la varilla de vidrio durante tres minutos. 
Agregamos  Acido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución de 1-2. Filtramos la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtuvimos  una disolución A y un residuo solido B.

ANALISIS DE LA DISOLUCION  A LA IDENTIFICACION DE CLORUROS (CL-)
Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo numero 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1M y agita.

IDENTIFICACION DE SULFATOS (SO4) Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo numero dos y añade unas 10 gotas de cloruro de bario.

IDENTIFICACION DE ION HIERRO  (Fe+3) Coloca2 ml de la disolución A acidificada en un tubo numero 3 y añade unas tres o cuatro gotas de sulfocianuro de potasio.

ANALISIS DEL RESIDUO SOLIDO B 
Identificación de carbonatos (CO3) 
Pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente 2 o 3 ml de acido nítrico. 

Observaciones: 

PRUEBA PARA IONES              REACCIONES TESTIGO            ANALISIS DE MUESTRA 

cloruros CL-                              Nitrato de plata AgNO3                  Precipitado blanco

Sulfatos  SO4                            Cloruro de bario                           Precipitado Blanco

Hierro (III) Fe3+                         Sulfocianuro de potasio                 No hubo alguna reacción

Carbonato CO3                          Acido nítrico                                 Burbujeo muy leve.