|
Modelos Atómicos
|
Dalton
|
Joseph Thomson
|
Ernest Rutherford
|
Niels Bohr
|
|
Teorías Postuladas
|
En 1808 un científico inglés John Dalton formulo
una definición de las unidades indivisibles con la que está formada la
materia y que llamamos átomos.
1 los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2 todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas.
La teoría de Dalton explica la ley de las
propiedades múltiples de manera muy sencilla, diferentes compuestos formados
por el mismo elemento difieren en el número de átomos de cada clase.
|
En 1900 ya se conocían dos características de
los átomos que contienen electrones y que son eléctricamente neutros. Thomson
propuso que un atoo podría visualizarse como una esfera uniforme cargada
positivamente dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran
las pasas en un pastel.
Es posible extraer electrones de los átomos,
pero no del mismo modo ñas cargas positivas.
|
En 1910 un físico neerlandés Ernest
Rutherford utilizo partículas para demostrar la estructura de los átomos.
1 los átomos poseen el mismo número de
protones y electrones por tanto son entidades neutras
2 el núcleo, además, debe estar compuesto
por otros partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo
(superior a los esperado teniendo en cuenta solo el número de protones)
|
Los postulados de Bohr de explicar las
evidencias experimentales de los espectros atómicos a la luz de los
conocimientos que se tenían después en el micro mundo pero antes de la formalización
de la mecánica cuántica
1 un electrón en un átomo se mueve en una órbita
circular alrededor del núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.
2 un electrón que se mueva en una de esas
orbitas permitidas no irradia energía electromagnética aunque está siendo
acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía
total permanece constante
|
|
Evidencias Experimentales
|
Mientras investigaba la naturaleza de la
atmosfera en los primeros años del siglo XIX Dalton dedujo la estructura del dióxido
de carbono y propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un
numero definido de átomos. Postulo que todos los átomos de cualquier otro
elemento y los considero como esfera rígida e indestructible
|
Investigo si las cargas negativas de los
rayos catódicos podían ser separadas en un medio magnético. Para realizar
este experimento construyo un tubo de rayos catódicos en cuyos extremos
coloco dos ranuras que a su vez fueron conectadas a un electrómetro, comprobó
que cuando los rayos son desviados magnéticamente, se registra poca carga
|
Utilizo laminas muy delgadas de oro y de
otros metales, como blanco de partículas provenientes de una fuente
radiactiva, observo que la mayoría de las ´partículas atravesaban la lámina
sin desviarse, o bien con ligera desviación. De cuando en cuando algunas partículas
eran dispersadas o desviadas de su trayectoria hacia la fuente radiactiva.
|
Espectros de emisión
Desde el siglo XVIII demostró
Que la luz solar está formada de diversos componentes
de color que al volver a combinarlos producen luz blanca .En 1913 Bohr dio a conocer
una explicación teórica del espectro de emisión del átomo de hidrogeno. El tratamiento
de Bohr es muy complejo y no se considera correcto en toso sus detalles
|
dalton 
Thomson 
Rutherford
Borh
