Practica 4

Reacciones Químicas  

Objetivo: El objetivo de esta práctica es determinar los productos de cada uno de los reactivos.

Hipótesis: 

Esperamos poder ver una buena reacción en cada uno de los reactivos.

Información Bibliográfica:

Reacción Química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Material:
Tubos de ensaye.
Magnesio
Zinc
Pipeta Graduada
Pinzas para tubo de ensaye
Fuego

Reacciones: 

Mg + O2 ---energia---> ¿?

CuSO + Zn ------> ¿?

Pb(NO3) + Kl -----> ¿?

Procedimiento:

Reacción 1:

Primero tomamos un tubo de ensaye y le agregamos un líquido color azul.

Después agregamos la lámina de Magnesio.

Reacción 2:

 

Con las pinzas para tubo de ensaye, tomamos la lamina de Zinc.

Después de un momento, esta produjo 

luz

Y luego se calcinó. 

 

Observaciones:

 No en todas las reacciones se produce energía, aun así si hay alguna modificación de las propiedades de cada componente.

 

Análisis:

Todas las propiedades cambiaron.

 

Conclusión:

A lo largo de la práctica pudimos observar que al hacer una reacción química el producto puede variar

Practica 3

Practica 3 
Sintesis del Agua 
11/09/14

Objetivo : A través de un proceso químico, producir agua 

Hipótesis: 

Los compuestos, son combinaciones químicas de los elementos.cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación.

Materiales:

Botella de vidrio de 500 ml

Matraz de Erlenmeyer 

Polvo de Zinc 

Tapón monohoradado con un tubo de vidrio en forma de L

Procedimiento:

En el matraz de  Erlenmeyer, colocamos el polvo de Zinc y lo tapamos con el tapón. Previamente habíamos llenado ya la botella con agua hasta el borde, cuidando que en su interior no hubiera aire.

Utilizamos la botella invertida.

Después en el Matraz, agregamos ácido clorhídrico para que reaccionara con el Zinc, y lo tapamos, el gas hacia que el agua de la botella fuera disminuyendo

Después ese gas quedo atrapado en la botella y lo tapaos con un corcho.

Después lo destapamos y prendimos un encendedor en la boca de la botella.

Esa reacción fue la que nos proporcionó agua.

Síntesis 

Agua: 2H + O ----> H2O

Agua Oxigenada: H2O2 --------> H2O + O2

OBSERVACIONES

Durante toda esta práctica, pudimos observar que al reaccionar el oxígeno con el hidrógeno a través de el método químico que utilizamos se produce el agua.

Conclusion

Para producir agua, se debe realizar un método Químico, en este caso deben reaccionar el Oxígeno con el Hidrógeno y es por eso que la fórmula del agua es H2O

Practica 2

Temperaturas 

Acetona : 
t                 T 
0s             14°
15s           27°
30s           27°
43s           27°
60s           27° 
75s           31°

Alcohol:
t                T
490s       65°
520s       66°
550s       66°
580s       66°
610s       69°

Agua:
t              T
850s     86°
880s     93°
910s     93°
940s     93°
950s     94°

Practica 1

Practica  1 (martes 26 de Agosto 2014)



Objetivo: preparar 3 mezclas 
a) Heterogénea 2 fases solidas una fase liquida (3 sustancias) 
b) Homogénea  fase liquida (3 sustancias) 
c) Heterogénea 2 fases liquidas una fase solida 

Información Bibliográfica: 
Decantación: se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un liquido y un solido insoluble, en el es sedimentado los dos líquidos in-miscibles entre si (que no se disuelven)y que tienen diferente densidad. 
Filtración: es un método para separar mezclas heterogéneas en la sen separa un solido insoluble en un liquido, haciéndolo por medio poroso llamado FILTRO, donde se aprovecha diferencia del tamaño de partícula, la cual va a ser retenida por el medio filtrante existen diferentes tipos de material filtrante, papel poroso o papel filtro. 
Evaporación:  es la eliminación de un liquido que se transforma en gas o se evapora,se utiliza para separar mezclas homogéneas formadas por un liquido y tiene un solido disuelto, se puede llevar a cabo en forma superficial cuando se calienta la mezcla hasta el punto de ebullición del liquido para acelerar su evaporación.   

Hipótesis 
En las mezclas heterogéneas las separamos por métodos de filtración y decantación para así obtener cada uno de los componentes que componen la mezcla.
En las mezclas homogéneas tenemos que usar el método de evaporación para separar los componentes (si es que hay un solido soluble).

Diseño Experimental:
materiales: mezcla 1 heterogénea ( frijoles,lentejas y agua)
                    mezcla 2 homogénea (azúcar, acetona y agua)
                    mezcla 3 heterogénea (arroz,aceite y agua )

Procedimientos: 
 Mezcla 1 
 En un vaso de precipitados agregamos frijoles, lentejas y agua, observamos y opinamos (los separamos por ,métodos de Filtración y Decantacion) 

Mezcla 2 
En un vaso de precipitados agregamos agua,azúcar y acetona revolvimos para obtener la mezcla homogénea (la separamos por el método de evaporación)

Mezcla 3 
En un  vaso de precipitados agregamos agua,arroz y aceite es menos denso que el agua y el arroz (lo separamos por método de filtración y después por el de decantación para separar el agua del aceite)

Observaciones 
Observamos en la primera mezcla que era muy fácil distinguir sus componentes, conservan sus propiedades : mezcla heterogénea.
En la segunda observamos que no se podían distinguir bien sus componentes, solo se observa una sola fase.
En la tercera mezcla mezcla observamos tres fases con distintas densidades,se podía observar el aceite hasta en la parte de arriba y el arroz en la parte inferior. 

Análisis 
Todas las mezclas conservan sus propiedades ya que se separan por métodos físicos. 

Conclusiones 
pudimos observar que al hacer una mezcla ya sea homogénea o heterogénea podemos utilizar varios métodos de separación, en este caso fueron decantacion, filtración y evaporación y así sus componentes conservan sus propiedades.

HETEROGÉNEA:  2 fases solidas y 1 fase liquida ( 3 sustancias)

HOMOGÉNEA: 1 fase liquida (3 sustancias)

                                     

HETEROGÉNEA: 2 fases liquidas 1 fase liquida 

mezclas

Características de las mezclas 

-Se separan por métodos físicos.
-conservan sus propiedades.
-Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias química tales como elementos y compuestos sin que existan cambios físicos.
 -esta hecha por 2 o mas compuestos.
- la cantidad de sus componentes puede ser variable.
-existen las mezclas heterogéneas y homogéneas. 


                                         libro Química Raymond Chang McGrawHill

compuestos y elementos

2 elementos y dos compuestos 

1 compuesto, 2 elemento moleculares, 1 elemento atómico 

6 partículas de un elemento atómico

6 partículas de un elemento molecular 

6 partículas de un compuesto formado por 2 elementos 

6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos 

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