Practica 5

NaCl

BaCl2

Video Reaccion de metales alcalinos con agua

http://youtu.be/yQhyeF7W_G0

http://youtu.be/RYM-XwFpRLI

Portal CCH

Reacciones De Oxigeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor. 

Ejercicio 1 

Reacciones de oxido Con Agua 

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidroxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiacido.

Ejercicio 2 

Reglas de Nomenclatura 

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos: 

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

 

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó,por ejemplo: óxido de calcio

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxidoseguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

 
Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel

Óxidos acidos 

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

 

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo: 

 

Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

 

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:

 

 

 

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo: 

 

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

Hidroxidos 

Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa.

¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

 

Acidos 
Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno. 

Estos tipos de compuestos son los que producen la lluvia ácida, ya que son productos de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna (automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente. 

 

Ejercicio 3

Hidracido 

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

 

Balanceo de Ecuaciones 

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la  Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma). -Antonio Lavoisier

Ejercicio 4 

Actividad final 

Modelos Atómicos

Modelos Atómicos	Dalton	Joseph Thomson	Ernest Rutherford	Niels Bohr
Teorías Postuladas	En 1808 un científico inglés John Dalton formulo una definición de las unidades indivisibles con la que está formada la materia y que llamamos átomos. 1 los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2 todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. La teoría de Dalton explica la ley de las propiedades múltiples de manera muy sencilla, diferentes compuestos formados por el mismo elemento difieren en el número de átomos de cada clase.	En 1900 ya se conocían dos características de los átomos que contienen electrones y que son eléctricamente neutros. Thomson propuso que un atoo podría visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran las pasas en un pastel. Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo ñas cargas positivas.	En 1910 un físico neerlandés Ernest Rutherford utilizo partículas para demostrar la estructura de los átomos. 1 los átomos poseen el mismo número de protones y electrones por tanto son entidades neutras 2 el núcleo, además, debe estar compuesto por otros partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a los esperado teniendo en cuenta solo el número de protones)	Los postulados de Bohr de explicar las evidencias experimentales de los espectros atómicos a la luz de los conocimientos que se tenían después en el micro mundo pero antes de la formalización de la mecánica cuántica 1 un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica. 2 un electrón que se mueva en una de esas orbitas permitidas no irradia energía electromagnética aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total permanece constante
Evidencias Experimentales	Mientras investigaba la naturaleza de la atmosfera en los primeros años del siglo XIX Dalton dedujo la estructura del dióxido de carbono y propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un numero definido de átomos. Postulo que todos los átomos de cualquier otro elemento y los considero como esfera rígida e indestructible	Investigo si las cargas negativas de los rayos catódicos podían ser separadas en un medio magnético. Para realizar este experimento construyo un tubo de rayos catódicos en cuyos extremos coloco dos ranuras que a su vez fueron conectadas a un electrómetro, comprobó que cuando los rayos son desviados magnéticamente, se registra poca carga	Utilizo laminas muy delgadas de oro y de otros metales, como blanco de partículas provenientes de una fuente radiactiva, observo que la mayoría de las ´partículas atravesaban la lámina sin desviarse, o bien con ligera desviación. De cuando en cuando algunas partículas eran dispersadas o desviadas de su trayectoria hacia la fuente radiactiva.	Espectros de emisión Desde el siglo XVIII demostró  Que la luz solar está formada de diversos componentes de color que al volver a combinarlos producen luz blanca .En 1913 Bohr dio a conocer una explicación teórica del espectro de emisión del átomo de hidrogeno. El tratamiento de Bohr es muy complejo y no se considera correcto en toso sus detalles

 dalton 

Thomson 

Rutherford 

Borh 

Practica 4

Reacciones Químicas  

Objetivo: El objetivo de esta práctica es determinar los productos de cada uno de los reactivos.

Hipótesis: 

Esperamos poder ver una buena reacción en cada uno de los reactivos.

Información Bibliográfica:

Reacción Química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Material:
Tubos de ensaye.
Magnesio
Zinc
Pipeta Graduada
Pinzas para tubo de ensaye
Fuego

Reacciones: 

Mg + O2 ---energia---> ¿?

CuSO + Zn ------> ¿?

Pb(NO3) + Kl -----> ¿?

Procedimiento:

Reacción 1:

Primero tomamos un tubo de ensaye y le agregamos un líquido color azul.

Después agregamos la lámina de Magnesio.

Reacción 2:

 

Con las pinzas para tubo de ensaye, tomamos la lamina de Zinc.

Después de un momento, esta produjo 

luz

Y luego se calcinó. 

 

Observaciones:

 No en todas las reacciones se produce energía, aun así si hay alguna modificación de las propiedades de cada componente.

 

Análisis:

Todas las propiedades cambiaron.

 

Conclusión:

A lo largo de la práctica pudimos observar que al hacer una reacción química el producto puede variar

Practica 3

Practica 3 
Sintesis del Agua 
11/09/14

Objetivo : A través de un proceso químico, producir agua 

Hipótesis: 

Los compuestos, son combinaciones químicas de los elementos.cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación.

Materiales:

Botella de vidrio de 500 ml

Matraz de Erlenmeyer 

Polvo de Zinc 

Tapón monohoradado con un tubo de vidrio en forma de L

Procedimiento:

En el matraz de  Erlenmeyer, colocamos el polvo de Zinc y lo tapamos con el tapón. Previamente habíamos llenado ya la botella con agua hasta el borde, cuidando que en su interior no hubiera aire.

Utilizamos la botella invertida.

Después en el Matraz, agregamos ácido clorhídrico para que reaccionara con el Zinc, y lo tapamos, el gas hacia que el agua de la botella fuera disminuyendo

Después ese gas quedo atrapado en la botella y lo tapaos con un corcho.

Después lo destapamos y prendimos un encendedor en la boca de la botella.

Esa reacción fue la que nos proporcionó agua.

Síntesis 

Agua: 2H + O ----> H2O

Agua Oxigenada: H2O2 --------> H2O + O2

OBSERVACIONES

Durante toda esta práctica, pudimos observar que al reaccionar el oxígeno con el hidrógeno a través de el método químico que utilizamos se produce el agua.

Conclusion

Para producir agua, se debe realizar un método Químico, en este caso deben reaccionar el Oxígeno con el Hidrógeno y es por eso que la fórmula del agua es H2O

Practica 2

Temperaturas 

Acetona : 
t                 T 
0s             14°
15s           27°
30s           27°
43s           27°
60s           27° 
75s           31°

Alcohol:
t                T
490s       65°
520s       66°
550s       66°
580s       66°
610s       69°

Agua:
t              T
850s     86°
880s     93°
910s     93°
940s     93°
950s     94°

Practica 1

Practica  1 (martes 26 de Agosto 2014)



Objetivo: preparar 3 mezclas 
a) Heterogénea 2 fases solidas una fase liquida (3 sustancias) 
b) Homogénea  fase liquida (3 sustancias) 
c) Heterogénea 2 fases liquidas una fase solida 

Información Bibliográfica: 
Decantación: se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un liquido y un solido insoluble, en el es sedimentado los dos líquidos in-miscibles entre si (que no se disuelven)y que tienen diferente densidad. 
Filtración: es un método para separar mezclas heterogéneas en la sen separa un solido insoluble en un liquido, haciéndolo por medio poroso llamado FILTRO, donde se aprovecha diferencia del tamaño de partícula, la cual va a ser retenida por el medio filtrante existen diferentes tipos de material filtrante, papel poroso o papel filtro. 
Evaporación:  es la eliminación de un liquido que se transforma en gas o se evapora,se utiliza para separar mezclas homogéneas formadas por un liquido y tiene un solido disuelto, se puede llevar a cabo en forma superficial cuando se calienta la mezcla hasta el punto de ebullición del liquido para acelerar su evaporación.   

Hipótesis 
En las mezclas heterogéneas las separamos por métodos de filtración y decantación para así obtener cada uno de los componentes que componen la mezcla.
En las mezclas homogéneas tenemos que usar el método de evaporación para separar los componentes (si es que hay un solido soluble).

Diseño Experimental:
materiales: mezcla 1 heterogénea ( frijoles,lentejas y agua)
                    mezcla 2 homogénea (azúcar, acetona y agua)
                    mezcla 3 heterogénea (arroz,aceite y agua )

Procedimientos: 
 Mezcla 1 
 En un vaso de precipitados agregamos frijoles, lentejas y agua, observamos y opinamos (los separamos por ,métodos de Filtración y Decantacion) 

Mezcla 2 
En un vaso de precipitados agregamos agua,azúcar y acetona revolvimos para obtener la mezcla homogénea (la separamos por el método de evaporación)

Mezcla 3 
En un  vaso de precipitados agregamos agua,arroz y aceite es menos denso que el agua y el arroz (lo separamos por método de filtración y después por el de decantación para separar el agua del aceite)

Observaciones 
Observamos en la primera mezcla que era muy fácil distinguir sus componentes, conservan sus propiedades : mezcla heterogénea.
En la segunda observamos que no se podían distinguir bien sus componentes, solo se observa una sola fase.
En la tercera mezcla mezcla observamos tres fases con distintas densidades,se podía observar el aceite hasta en la parte de arriba y el arroz en la parte inferior. 

Análisis 
Todas las mezclas conservan sus propiedades ya que se separan por métodos físicos. 

Conclusiones 
pudimos observar que al hacer una mezcla ya sea homogénea o heterogénea podemos utilizar varios métodos de separación, en este caso fueron decantacion, filtración y evaporación y así sus componentes conservan sus propiedades.

HETEROGÉNEA:  2 fases solidas y 1 fase liquida ( 3 sustancias)

HOMOGÉNEA: 1 fase liquida (3 sustancias)

                                     

HETEROGÉNEA: 2 fases liquidas 1 fase liquida